Lamtana
Eka Kartikasari
Farmasi
UMS
TUGAS KIMIA ANALISIS
1.
Menurut persamaan kimia:
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)→ Na2SO4(aq)+ 2H2O(l)
Jika 75 mL larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M, maka pada reaksi tersebut mol NaOH dan H2SO4 yang tersisa masing-masing adalah ….
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)→ Na2SO4(aq)+ 2H2O(l)
Jika 75 mL larutan H2SO4 0,1 M direaksikan dengan 50 mL larutan NaOH 0,2 M, maka pada reaksi tersebut mol NaOH dan H2SO4 yang tersisa masing-masing adalah ….
Jawab :
·
mmol
H2SO4 = M x Vol.
= 0,1 M x 75 mL
= 7,5 mmol
·
mmol
NaOH = M x Vol.
= 0,2 M x 50 mL
= 10 mmol
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
M 7,5 mmol 10 mmol -
-
R 5,0 mmol 10 mmol 5,0
mmol 5,0 mmol
S 2,5 mmol – 5,0
mmol 5,0 mmol
Jadi, H2SO4 yang
tersisa adalah 2,5 mmol ( 0,0025 mol ) , sedangkan NaOH tidak sisa karena bereaksi semua.
2. Calculate
the pH at the following points in the titration of 20.00 mL of 0.500 M HCl with
0.500 M NaOH:
H3O+ + Cl– + Na+ + OH– à Na+ + Cl– + 2 H2O
(a) before the addition of any NaOH
(b) after the addition of 10.00 mL of 0.500 M NaOH
(c) after the addition of 20.00 mL of 0.500 M NaOH
(d) after the addition of 20.20 mL of 0.500 M NaOH
Jawab :
a. Sebelum penambahan NaOH
HCl H+ +
Cl-
0,5 M 0,5 M 0,5 M
[H+ ] = n x M
= 1 x 0,5 M
= 0,5 M
pH = - log [H+ ]
=
- log 0,5
=
0,31
Jadi, pH awal
sebelum penambahan NaOH adalah 0,31
b. Setelah penambahan 10,00 mL
NaOH 0,5 M
Mol HCl = M x Vol.
= 0,5 M x 0,02 liter
= 0,01 mol
Mol NaOH = M x Vol.
= 0,5 M x
0,01 liter
= 0,005 mol
HCl + NaOH Na2SO4 + H2O
M 0,01 mol 0,005 mol -
-
R 0,005 mol 0.005 mol 0,005 mol 0,005 mol
S 0,005 mol – 0,005
mol 0,005 mol
=
0,167 M
[H+ ] = 0,167 M
pH = - log [H+ ]
= -
log 0,167
= 0,78
Jadi, pH setelah penambahan 10
mL NaOH 0,5 M adalah 0,78
c. Setelah penambahan
20,00 mL NaOH 0,5 M
Mol HCl = M x Vol.
= 0,5 M x 0,02 liter
= 0,01 mol
Mol NaOH = M x Vol.
= 0,5 M x
0,02 liter
= 0,01 mol
HCl + NaOH Na2SO4 + H2O
M 0,01 mol 0,01 mol -
-
R 0,01 mol 0.01 mol
0,01 mol 0,01 mol
S - – 0,01
mol 0,01 mol
mol [H+] = mol
[OH-]
Kw = 10-14
Kw = [H+][OH-]
10-14 = x . x
X2 = 10-14
X = 10-7
[H+] = x = 10-7
pH = - log [H+]
= - log 10-7
= 7
Jadi,
pH setelah penambahan 20 mL NaOH 0,5 M adalah 7 (netral).
d. Setelah penambahan 20,20 mL
NaOH 0,5 M
Mol NaOH = M x Vol.
= 0,5 M x 0,0202
= 0,0101 M
HCl +
NaOH Na2SO4 + H2O
M 0,01 mol 0,0101 mol - -
R 0,01
mol 0.01 mol 0,01
mol 0,01 mol
S - 0,0001
mol 0,01
mol 0,01 mol
Mol sisa NaOH = 0,1 mmol
[OH-] 
=
0,0025 M
Kw = [H+][OH-]
10-14 = [H+]
0,0025
[H+] = 10-14
0,0025
[H+]
= 4 x 10-12
pH = - log [H+]
= - log 4 x 10-12
= 11,398
Jadi,
pH stelah penambahan 20,20 mL NaOH 0,5 M adalah 11,398
3. Calculate
the pH at the following points in the titration of 20.00 mL of 0.500 M CH3COOH
with 0.500 M NaOH:
CH3COOH
+ Na+ + OH– à Na+ + CH3COO– + H2O
(a) before the addition of any NaOH
(b) after the addition of 8.00 mL of 0.500 M NaOH
(c) after the addition of 10.00 mL of 0.500 M NaOH
(d) after the addition of 20.00 mL of 0.100 M NaOH
(e) after the addition of 21.00 mL of 0.100 M NaOH
Jawab :
a. Sebelum penambahan NaOH
mol
CH3COOH = M x Vol.
=
0,5 M x 0,02 liter
=
0,01 mol
CH3COOH CH3COO-
+ H+
0,5 M x
x
Diket, Ka = 1,75 x 10-5
pKa = 4,76
Ka = [CH3COO-][
H+]
[CH3COOH]
1,75 x 10-5 = x . x
0,5
X2 = 8,75 x 10-6
X
= 2,96 x 10-3
[
H+] = 2,96 x 10-3
pH
= - log [ H+]
= - log ( 2,96 x 10-3 )
= 2,53
Jadi, pH awal sebelum penambahan NaOH
adalah 2,53
b.
Setelah
penambahan 8,00 mL NaOH 0,500 M
mol
CH3COOH = M x Vol.
=
0,5 M x 0,02 liter
=
0,01 mol
mol
NaOH = M x Vol.
=
0,5 M x 0,008 liter
=
0,004 mol
CH3COOH + NaOH
CH3COONa + H2O
M 0,01 mol 0,004 mol
- -
R
0,004 mol 0,004 mol 0,004 mol 0,004 mol
S 0,006 mol - 0,004
mol 0,004 mol
Diket, Ka = 1,75 x 10-5
pKa = 4,76
pH = pKa + log [CH3COONa]
[CH3COOH]
=
4,76 + log 0,004
0,006
= 4,76 – 0,17
= 4,58
Jadi, pH setelah penambahan
8,00 mL NaOH 0,5 M adalah 4,58
c. Setelah penambahan 10,00 mL
NaOH 0,5 M
mol
CH3COOH = M x Vol.
=
0,5 M x 0,02 liter
=
0,01 mol
mol
NaOH = M x Vol.
=
0,5 M x 0,01 liter
=
0,005 mol
CH3COOH + NaOH
CH3COONa + H2O
M 0,01 mol
0,005 mol - -
R
0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol 0,005 mol
S 0,005 mol - 0,005
mol 0,005 mol
Diket, Ka = 1,75 x 10-5
pKa = 4,76
pH = pKa + log [CH3COONa]
[CH3COOH]
=
4,76 + log 0,005
0,005
= 4,76 + 0
= 4,76
Jadi, pH
setelah penambahan 10 mL NaOH 0,5 M adalah 4,76
d. Setelah penambahan 20,00 mL
NaOH 0,1 M
mol
CH3COOH = M x Vol.
=
0,5 M x 0,02 liter
=
0,01 mol
mol
NaOH = M x Vol.
=
0,1 M x 0,02 liter
=
0,002 mol
CH3COOH + NaOH
CH3COONa + H2O
M 0,01 mol
0,002 mol - -
R
0,002 mol 0,002 mol 0,002 mol 0,002 mol
S 0,008 mol - 0,002
mol 0,002 mol
Diket, Ka = 1,75 x 10-5
pKa = 4,76
pH = pKa + log [CH3COONa]
[CH3COOH]
=
4,76 + log 0,002
0,008
= 4,76 – 0,602
= 4,16
Jadi, pH
setelah penambahan 20 mL NaOH 0,1 M adalah 4,16
e. Setelah penambahan 21,00 mL
NaOH 0,1 M
mol
CH3COOH = M x Vol.
=
0,5 M x 0,02 liter
=
0,01 mol
mol
NaOH = M x Vol.
=
0,1 M x 0,021 liter
=
0,0021 mol
CH3COOH + NaOH
CH3COONa + H2O
M 0,01 mol
0,0021 mol - -
R
0,0021 mol 0,0021 mol 0,0021 mol 0,0021
mol
S 0,0079 mol - 0,0021
mol 0,0021 mol
Diket, Ka = 1,75 x 10-5
pKa = 4,76
pH = pKa + log [CH3COONa]
[CH3COOH]
= 4,76 + log 0,0021
0,0079
= 4,76 –
0,575
= 4,18
Jadi, pH
setelah penambahan 21 mL NaOH 0,1 M adalah 4,18
4.
10,0 ml sampel yang mengandung asam cuka ditambah
dengan 50 ml air, kemudian dititrasi dengan NaOH 0,5000 N. Saat tat, v titran
20,00 ml. Berapa % kadar asam cuka dalam sampel tersebut di atas ?
Jawab
:
NCH3COOH x VCH3COOH = NNaOH x VNaOH
mgraek CH3COOH =
0,5 N x 20 mL
mgraek CH3COOH =
10 mgraek
mmol CH3COOH =
10 mmol
mgram CH3COOH =
10 mmol x BM
= 10 mmol x 60,05
= 600,5 mg dalam 50 mL air
= 600,5 mg/ 50 mL
= 1201 mg / 100 mL
gram CH3COOH = 1,201 g / 100 mL
% CH3COOH = 1,201 % b/v
Jadi,
kadar CH3COOH dalam sampel tersebut adalah 1,201 % b/v
5.
Suatu sampel yang mungkin adalah campuran Na2CO3
dan NaHCO3, atau NaOH dan Na2CO3 dititrasi
dengan metode dua inidkator. Suatu sampel sebanyak 0,7856 g memerlukan 32,42 mL
HCl 0,1120 M untuk mencapai titik akhir fenolftalein dan tambahan sebanyak
13,26 mL untuk mencapai titik akhir jingga metil. Identifikasi campuran tsb dan
hitunglah persentase masing-masing komponen
Jawab
:
Sampel sebanyak 0,7856 gram
-
Untuk
mencapai titik akhir pp dibutuhkan 32,42 mL HCl 0,1120 M,
-
Untuk
mencapai titik akhir m.o dibutuhkan 13,26 mL HCl 0,1120 M.
Untuk
pp :
Na2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3
( nOH x M x V )Na2CO3
= ( nH x M x V ) HCl
mmol Na2CO3 = ( 1 x 0,1120 x 32,42 )
mmol Na2CO3 = 3,631 mmol
= 3,361 x 2
= 7,262 mmol
mgram Na2CO3
= 7,262 x BM
= 7,262 x 106
mgram Na2CO3
= 769,8 mgram
gram = 0,7698 gram
% Na2CO3 = 0,7698 x 100%
0,7856
= 97,99%
Jadi,
kadar Na2CO3 adalah 97,99%
Untuk
m.o :
Na2CO3 + HCl NaCl + NaHCO3
( nOH x M x V )NaHCO3
+ ( nOH x M x V )NaHCO3 asli
= ( nH x M x V ) HCl
( 1 x 3,631 mmol ) + ( mmol
NaHCO3 asli ) = ( 1 x 0,1120 x 13,26 )
mmol
3,631 mmol + mmol NaHCO3
asli = 1,485 mmol
mmol NaHCO3 asli = mmol awal –
mmol akhir
= ( 3,631 – 1,485
) mmol
= 2,146 mmol
mgram NaHCO3 asli = 2,146 x BM
= 2,146 x 84
= 180,3 mgram
= 0,1803 gram
% NaHCO3 asli = 0,1803 x 100%
0,7856
= 22,95%
Jadi,
kadar NaHCO3 asli adalah 22,95 %
Tidak ada komentar:
Posting Komentar